Question

2. O solutie are pOH = 9, este corectă afirmatia
a). (H.O'] = [HO] b.) solutia are caracter bazic c). [HO]= 10 mol/L d) pH>7
​

Answer 1

Răspuns: Propunere

Indicații

• În primul rând, trebuie să înțelegem diferența dintre pH și pOH:

pH-ul măsoară concentrația molară a ionilor de H⁺(H₃O⁺) din soluția apoasă:

pH=- log₁₀ C M H⁺ sau (-lg C M H⁺)

C M H⁺ = 10⁻exp pH

pOH-ul măsoară concentrația molară a ionilor HO⁻ din soluția apoasă:

pOH = -lg C M HO⁻

C M HO⁻= 10⁻ exp pOH

Relația dintre pH și pOH este:

pH + pOH=14

• Scara de pH, respectiv variația C M H⁺ cu C M HO⁻ este:

C M H⁺:  10⁰.....10⁻¹.................10⁻⁷...........................10⁻¹².................10⁻¹⁴

pH           0...........1....................7............................12...................14

pOH         14..........13.................7..............................2...................0

C M HO⁻: 10⁻¹⁴.......10⁻¹³..........10⁻⁷...........................10⁻²..............10⁰

Domeniu:                acid       neutru    bazic

• Atenție, la interpretarea puterilor negative,  ale lui 10:

10⁻¹⁴  este foarte mic față de 10⁻¹, fiindcă avem:

0,00000000000001 și 0,1

Rezolvare

a) calculăm pH-ul și interpretăm valoarea, cu scara de pH:

pOH=9,

pH+pOH =14

pH+9=14,  pH=14-9=5

⇒pH este pe scara de pH în domeniul acid!

⇒C M H⁺= 10⁻ exp pH = 10⁻⁵ mol/L

Rezultă: a, b, d =fals

b) calculăm C M HO⁻:

C M HO⁻ = 10⁻exp pOH

C M HO⁻ = 10⁻⁹ mol/L

poate că la pct. c era această valoare: 10⁻⁹ mol/L

⇒c = adevărat

R: c

Argument:

În 1 L soluție, avem 10⁻⁵ moli de H⁺ și 10⁻⁹ mol de HO⁻. Matematic:

10⁻⁵ este mai mare decât 10⁻⁹

(0,00001 comparație cu 0,000000001)

Explicație: