2. Prin arderea a 22,4 g substanță s-au obținut 70, 4gC*O_{2}*si * 28, 8g*H_{2}*O Determinați formula procentuală şi formula moleculară a substanţei, ştiind că densitatea vaporilor faţă de aer este 0,97.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Calcule
- se calculeaza prima data, cantitatile de C si H, din produsii de ardere ai substantei si anume: CO2, respectiv H2O.Se verifica, apoi daca suma cantitatilor de C, H calculate este egala cu 22,4 g de substanta arsa.
Masele atomice C, H sunt:
A C = 12 g/mol, A H = 1 g/ mol
- masa C, din 70,4 g CO2 este:
C, g = 70,4 g .12 g/mol / 44 g/ mol = 19,2 g
- masa H, din 28,8 g H2O este:
H, g = 28,8 g .2 g / mol / 18 g/mol = 3,2 g
Suma acestor cantitati calculate este:
19,2 g C+3,2 g H = 22,4 g .Este egala cu masa de substanta ( 22,4 g) arsa.
Rezulta, ca substanta este o hidrocarbura.
- se calculeaza formula procentuala, adica procentele de C, H din substanta.
% C = 19,2 g C .100/ 22,4 g = 85,71 % C
% H = 3,2 g H .100 / 22,4 g = 14,29 % H
Rezulta:
85,71 % C, 14,29 % H
- se calculeaza formula bruta, care reprezinta raportul de combinare C cu H si sunt numere intregi
Numarul de moli atomi C si respectiv de H se calculeaza astfel:
C = m C / A C= 19,2 / 12=1,6
H = m H / A H = 3,2 / 1 = 3,2
Impartim la cel mai mic numar, 1,6, pentru ca in raportul de combinare, intra numere intregi.
Rezulta:
C 1,6/1,6 ; H 3,2/1,6= C1 H2
Formula bruta este : C1H2
- se calculeaza formula moleculara, (C1H2). n, unde trebuie sa aflam valoarea lui n:
n = Masa moleculara reala / Masa moleculara ( C1H2). unde
M ( C1H2).n = ( A C + 2.A H).n = 14. n
Masa moleculara reala se calculeaza cu densitatea substantei gazoase in raport cu aerul:
d = M substanta / M aer
M substanta = d.M aer = 0,97 . 28,9 = 28,033 aprox 28 g / mol
Rezulta, n:
n = 28/ 14 = 2
Rezulta, formula moleculara:
(C1H2)2 = C2H4, CH2=CH2
R: le aveti mai sus.