2. Să se calculeze titrul real al unei soluții de KOH de concentrație 0,1m care are factorul egal cu 0,981. Se dau: AK=39, AO=16, AH=1.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Titrul real (Te) se calculează din relația matematică pentru factorul de normalitate, sau de corecție (F), pentru soluția respectivă:
F = Te/ Tt
unde: Tt= titrul teoretic (g/mL), adică este o concentrație calculată. Dacă avem concentrația molară a soluției, titrul teoretic se va calcula cu ajutorul ei.
Explicații noțiuni Titru și Factor de corecție:
Titrul=T= o formă de exprimare a concentrației soluției, prin cantitatea de substanță dizolvată într-un mL de soluție (g/mL)
Factor de corecție=F= o cifră, care ne arată de câte ori o soluție de concentrație aproximativă este mai concentrată sau mai diluată, față de concentrația exactă. Factorul de corecție este utilizat în analiza volumetrică.
Concentrația aproximativă a soluției = concentrația reală a soluției, după prepararea ei.
Concentrația exactă (teoretică) = concentrația calculată
Există diferențe între cele două concentrații, din cauza erorilor din tehnica de preparare, inevitabile.
Calcul de Te, pentru soluția de KOH, de concentrație molară(CM) 0,1 M și F=0,9810
Indicație: prima dată vom calcula titrul teoretic (exact) din concentrația molară și volumul soluției, pe care-l considerăm Vs (L) și apoi vom calcula titrul real.
1) scriem relația matematică pentru calcularea lui Te, din F și Ta:
Te = F .Tt
2) scriem relația matematică pentru calcularea lui Tt:
Tt=md KOH / 1mL (g/mL)
unde:
md = masa de KOH din soluția de KOH, CM=0,1 mol/L măsurată în grame
3) calculăm md de KOH din soluția molară, cu datele de mai sus:
CM = md KOH/ M KOH .Vs (mol/L)
md KOH = CM .M KOH .Vs
M KOH= masa moleculară = A K + A O + A H = 39+16+1=56 g/mol
md KOH =0,1 (mol/L) .56 (g/mol) . Vs (L)=5,6 .Vs (g)
4) calculăm Tt, prin introducerea valorilor pentru md KOH și Vs, în relația matematică:
T t = 5,6. Vs (g) KOH/ Vs.1000 mL =0,0056 g/mL sau 5,6 .10⁻³ g/mL
sau cu regula de trei simplă:
dacă în Vs.1000 mL soluție ...sunt.....dizolvate 5,6.Vs (g) de KOH
atunci 1 mL soluție...................va conține................X g de KOH ( adică Tt)
5) acum vom calcula Tr, fiindcă avem Tt și F:
Tr= F.Tt= 0,981.0,0056=0,0054936 aprox 0,00545
R: Tr= 0,00545 g/mL ∠ Tt = 0,00560 g/mL
Verificați, calculele!
Explicație:
V-am pus și unele explicații!