Question

2. Se dizolvă 49,2 g cristalohidrat MgSO₂ xH₂O cu un conținut de 51,22% apă, în
174,8 mL apă distilată. Determină:
a) formula cristalohidratului;
b) concentraţia procentuală a soluției obţinute.

Answer 1

Răspuns:

a) Calcule pentru formula cristalohidratului MgSO4.x H2O, care consta in determinarea valorii numerice a lui x- numar de moli de apa

-se calculeaza masa de apa, din 49,2 g cristalohidrat cu 51,22 % H2O:

m apa = 49,2 cristalohidrat . 51,22 %H2O / 100% cristalohidrat

m apa= 25,20 g H2O

- se calculeaza masa de MgSO4 din 49,2 g cristalohidrat

m MgSO4=49,2 g cristalohidrat - 25,20 g H2O =24 g

-se calculeaza raportul molar de combinare: MgSO4: x H2O

n moli MgSO4= m MgSO4/ M MgSO4=24g/120 g/mol=0,2

n moli H2O = m H2O / M H2O = 25,20g/18 g/mol=1,4

-se obtine: 0,2 MgSO4. 1,4 H2O. Se imparte la 0,2 (cel mai mic numar), fiindca in raportul de combinare sunt numere intregi:

Rezulta: MgSO4. 7 H2O

Rezulta: x =7

a) Raspuns: formula chimica este MgSO4. 7H2O

.........

b) Calcule pentru concentratia procentuala a cristalohidratului in MgSO4, substanta anhidra, la care stim:

masa cristalohidrat= 49,2 g (in care intra MgSO4 si apa )

masa de MgSO4 = 24 g si care va fi masa dizolvata in solutie, fiindca concentratia procentuala a solutiei de cristalohidrat se refera la MgSO4, substanta pura, anhidra (fara apa).

masa de apa=25,20 g

masa solutiei = masa cristalohidrat + masa apa de dizolvare=

49,2 cristalohidrat , g  + 174,8 g, H2O  = 224 g solutie

174,8 g H2O = d (H2O) . V apa= 1 g/ml. 174,8 ml

Deci,  concentratia procentuala a solutiei in MgSO4 este:

C% MgSO4 = md MgSO4.100/ ms = 24 g.100%/224=10,71%

R: 10,71% concentratia procentuala

Explicație: