Question

2) Se tratează 190,90 g Fe, având 12 % impurități cu clor.
Determinați: a) cantitatea de FeCl 3 rezultată;
b) câți moli de clor se consumă?

3) Ce cantitate de NaOH se obține din 10 g Na cu 8 % impurități în urma reactiei cu apa?

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

m i = 190,90g Fe

12% impurit. ----> deci puritatea  =p=este 88%  [100-12  ]

FeCl3

moli Cl2

-se afla masa pura de fier

mp= p .mi : 100

mp= 88 . 190,9 : 100=167,992g Fe pur

167,992 g     yg               xg

2Fe   +   3 Cl2     =   2 FeCl3

2.56g       3.71g         2 .162,5g

x= 167,992 . 2  . 162,5  :  2 . 56 = 487,47g  FeCl3

n= 487,47g : 162,5g/moli=  aproximativ 3 moli FeCl3

y= 167,992 . 213 : 112=319,48 gCl2

n= 319,48g : 71g/moli=4,499 moliCl2

MFeCl3=56 + 3.35,5= 162,5-----> 162,5g/moli

3.

p= 92%  [100 - 8]

mp= 92. 10 :100 = 9,2 g NaOH

9,2g                      xg

2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

2.23g                 2.40g

x= 9,2 .80 : 46= 16g NaOH

n= 16g : 40g/moli =0,4 moli NaOH

MNaOh=23 + 16 +1= 40 ------> 40g/moli

verifica calculele!!!!!!