Question

20 cm cubi hidrocarbura gazoasa se ard cu 150cm cubi de O2. După trecerea amestecului rezultat printr-o soluție de H2SO4 rezultă 100cm cubi gaze de ardere. După absorbția acestora într-o soluție de KOH se reduc la 20cm cubi, care sunt absorbiți de pirogalol. Știind că toate volumele sunt măsurate în condiții normale de presiune și temperatură, formula moleculară a hidrocarburii este:
A. CH4
B. C2H6
C. C3H8
D. C4H10
E. C5H12​

Answer 1

Din 100 cm3 gaze rezultate scadem 20 = 80 cm3 CO2

cei 20 cm3 ramasi sunt O2 ramas in exces

=> ca din 150 cm3 O2 intrati doar 150-20 = 130 cm3 oxigen au reactionat

20 cm3          130 cm3    80 cm3

2CaHb + (4a+b)/2O2 --> 2aCO2 + bH2O

2x22,4        (4a+b)x11,2    2ax22,4

=> 2ax22,4x20=2x22,4x80 => a = 4

=> 4a+b = 2x22,4x130/20x11,2 = 26

=> 4x4+b = 26 => b = 10

=> CaHb = C4H10 => D.