Question

20 g de solutie de acid clorhidric 36,5 % reactioneaza cu x g de oxid al unui metal divalent, rezultand 13,5 g de sare. Determinati care este metalul din oxid si care este valoarea lui x.

Answer 1

      7,3 g           13,5 g

   2 HCl +MO = MCl2  + H2O                        Se noteaza metalul-M

 2.36,5g            (AM+71) g                               AM=masa atomica a

se afla  md  sol. de HCl                                                   metalului

c=md.100: ms

md=c.ms :100

md=36,5 .20 :100=7,3 g HCl

(M + 71 ). 7,3 =73 . 13,5                       [se imparte cu 73 fiecare

M+71 = 10. 13,5                                                          membru ]

M +71= 135

M=135 - 71=64

Metalul este Cu

    se scrie din nou ec.

     7,3g               xg

       2HCl    +    CuO= CuCl2 +H2O

      2.36,5g        80g

x=7,3 .80 :2.36,5=8g CuO

MHCl=1+35,5=36,5----->1mol=36,5g

MCuO=64+16=80----->1mol=80g