Question

20 g hidrogen reactionwaza cu 20 g oxigen rezultand apa . determina care este cantitatea in exces si in ce cantitate si nr de moli de apa ce se formeaza

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol); masa molara a O2 este 2*16 = 32(g/mol).

Sa vedem ce masa de H2 reactioneaza stoechiometric cu 20 g O2.

2H2  +  O2  =  2H2O

Daca 2*2 g H2 reactioneaza cu 1*32 g O2
Atunci x g H2 vor reactiona cu 20 g O2

x = 20*2*2/32 = 2,5(g H2).

Deci reactioneaza doar 2,5 g H2 cu cele 20 g O2. Asta inseamna ca H2 este in exces cu 20 - 2,5 = 17,5(g H2).

Asadar, H2 este in exces cu 17,5 g.
Sa exprimam asta si in moli.

Daca 1 mol H2 contine 2 g H2
Atunci a moli H2 vor contine 17,5 g H2

a = 1*17,5/2 = 8,75(moli H2).

Deci H2 este reactantul in exces cu 17,5 g H2, adica 8,75 moli H2.

Sa calculam cati moli de H2O rezulta din 20 g O2

2H2  +  O2  =  2H2O

Daca din 1*32 g O2 rezulta 2*1 moli H2O
Atunci din 20 g O2 vor rezulta y moli H2O

y = 20*2/32 = 1,25(moli H2O).