Question

20 ml solutie initiala de acid sulfuric se dilueaza la 1 l cu apa distilata. 25 ml din solutia diluata sunt neutralizati cu 20ml solutie 0,01 M NaOh. Ce concentratie a avut solutia initiala de acid sulfuric?

Answer 1

-calculez moli NaOH din V=20ml=0,020 l
c=n(niu)/V---> n= 0,02x0,01= 2x10⁻⁴ mol NaOH
-calculez din ecuatie, moli acid
2mol          1mol
2NaOH +H2SO4--->Na2SO4 + 2H2O
2x10⁻⁴.......1x10⁻⁴
-calculez molaritatea solutiei diluate
1x10⁻⁴mol acid....se gasesc in     25ml sol.diluata
n=..0,004mol..............................1000
-dar acest nr.moli se gasesc in cei 2o ml solutie initiala; calculez molaritatea acestei solutii
0,004mol..........................20ml
n=.....................................1000ml
n=0,2mol-----> c,m= 0,2M

molaritatea este conc. molara, adica nr. moli din1 litru solutie=1000ml

Answer 2

n acid / n baza = 1/2
V1·cM1 /V2·cM2 = 1/2
25·cM1 / (20·0,01) = 1/2
cM1=0,2/50 = 0,004moli /l = n acid/0,025 ⇒ n acid = 0,0001 moli in 25ml solutie
⇒ in 1l solutie (adica in 20 ml solutie initala de acid) se afla:
 1000/25 ·0,0001 =0,004 moli
n = 0,004 moli    Vs = 0,02 l      cM initiala = 0,004/0,02 = 0,2 moli/l