Question

200 cm3 soluție HCl 2% cu densitatea de 1,12g/cm3 se neutralizează cu x cm3 soluție NaOH 20% cu densitatea de 1,22g/cm3. Calculați volumul x de soluție NaOH.

Answer 1

Răspuns: Propunerea, mea, este:

Pentru a afla Volumul necunoscut, X, cm³ (sau mL) de soluție 20% NaOH, care intră în reacție cu 200 mL soluție HCl 2%, trebuie să calculăm prima dată, cantitatea Y, de NaOH dizolvat (md) în soluție care consumă total masa de HCl dizolvat în 200 mL soluție HCl 20%. Apoi cu ajutorul  calculăm volumul de soluție NaOH, cu ajutorul concentrației procentuale șia  densității.

Calcule de Y, g, de NaOH și X, mL soluție de NaOH 20%, ce aduce cantitatea Y de NaOH (g).

1) Calculăm  masa dizolvată de HCl în 200 mL soluție 2%, densitatea, d=1,12 g/mL, prin deducerea unei relații între C%, ms și d

C% =md.100/ms;

md= C%.ms/100

d= ms/Vs (g/mL) ⇒ms= d.Vs

⇒md= C%.(d.Vs)/100

unde:

C%= concentrația procentuală soluție=2% HCl

d=densitatea soluției de HCl=1,12 g/mL

Vs=volum soluție HCl=200 mL

⇒md HCl =2%.1,12 g/mL.200 mL/100%=4,48 g HCl

2) calculăm Y, g de NaOH, consumat stoechiometric de 4,48 g HCl, cu ecuația chimică de neutralizare:

M NaOH = 40 g/mol; M HCl = 36,5 g/mol

mase:    Y, g NaOH..................4,48 g HCl

           Na OH              +           HCl            → NaCl + H₂O

M :         40 g/mol NaOH.........36,5 g/molHCL

Y, g, NaOH = 40 g/mol.4,48 g/ 36,5 g/mol=4,909, aprox. 4,91 g NaOH

XY= md= 4,91 g NaOH

3) Calculăm X, mL, soluție de NaOH, care are: md=4,91 g NaOH,  C%=20%. d= 1,22 g/mL, cu relația matematică de la pct.1:

C% NaOH = md NaOH. 100/ ms=md NaOH .100/ d.Vs (X)

20% = 4,91 g NaOH.100% / 1,22 g/mL .X

20.1,22.X (mL) = 491

X= 491/24,4 =20,12 mL

Vs NaOH = 20,12 mL

R: 20,12 mL (cm3) soluție de NaOH 20%.

Explicație: