Question

200 de g de soluție acid sulfuric de concentrație 49% ( diluat )reacționează cu fierul. Calculați :
a) masa de sulfat de fier( valență 2) rezultată în urma reacției
b)volumul de hidrogen degajat

2.Un cui de fier se introduce între o soluție de piatră vânătă în ( sulfat de cupru valență 2) în 150 de g soluție.
Determinați:
a)masa de fier acționată cu 2 la sută impurități
b)masa de cupru depusă pe cui în urma reacției

E URGENT VA ROG MULT AJUTORR

Answer 1

Răspuns:

pkdhbd8dhjbdjeobdns

Answer 2

Răspuns:

Explicație:

1.

-se afla  md  sol. de H2SO4

md=c.ms :100

md=49. 200 :100=98g H2SO4

              98g            xg        yg

    Fe + H2SO4= FeSO4 +H2

             98g         152g        2g

x=98. 152 : 98=152g FeSO4------->1mol FeSO4

y= 98 .2 : 98=2g hidrogen

n= m: M

n=2g : 2g/moli=1mol H2

VH2= 1moli .22,4 L/moli=22,4 L

M FeSO4=56 +32 +4.16=152------->152g/moli

2.

    xg     150g                        yg

     Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu

   56g     160g                        64g

x=56.150 : 160=52,5 g Fe pur

-se afla masa de fier impura

p=mp.100 : mi                       p=98%   [ 100-2=98 ]

mi= mp . 100 : p

mi= 52,5 . 100 :98 =53,57 g Fe total

y=150.64 : 160=60 g Cu

cred ca ai vrut sa scrii 150g substanta

daca 150g este masa solutiei mai trebuia concentratia