Question

200 de grame de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 20% se neutralizează cu 400 de grame de soluție de acid clorhidric de concentrație 18,25%. Identificați substanța care este in exces și aflați masa acesteia. calculați masa de sare care se obține. ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms NaOH = 200g , c= 20%

ms HCl= 400g , c= 18,25 %

subst in exces

masa de sare care se obtine

-se afla md NaOH

md= c .ms : 100

md= 20 . 200 : 100 = 40 g NaOH

- se afla md  de HCl

md = 18,25 . 400 : 100 = 73g HCl

-se presupune ca nu se cunoasre masa de HCl

40g          xg       yg

NaOH + HCl  =   NaCl + H2 O

40g        36,5g    58,5g

x=40. 36,5  : 40= 36,5g HCl

Deci  HCl este in exces -------> 73 - 36,5= 36,5 g HCl in exces

-se afla masa de sare rezultata

y= 40. 58,5 : 40= 58,5 g NaCl -------> 1mol NaCl

MNaOH= 23 + 16 + 1=40-------> 40g/moli

MHCl= 1 + 35,5=36,5-------> 36,5g/moli

MNaCl= 23 + 35,5= 58,5 -------> 58,5g/moli