Question

200 g de acid sulfuric de concentrație 98% se trateaza cu sare de bucatarie solida rezultând un gaz care se barboteaza in apa formând o soluție S de concentrație 36,5%. Solutia formata se trateaza cu o soluție de azorat de argint de concentrație de 20%. Calculeaza:
a) numărul de mimi de gaz rezultat.
b) cantitatea de apa necesara obțineți soluției S
c) masa soluției de adorat de argint folosită
d) masa de precipitat formata (facultativ)
Se dau :
AH=1 AS=32 AO=16 A CL=35,5 AAG=108 AN=14
VA ROG REPEDE CA E SUBIECT DE TEST DAU TOATE PUNCTELE MELE

Answer 1

ms = 200 g, c% = 98%

c% = mdx100/ms => md = msxc/100

= 200x98/100 = 196 g H2SO4

196 g                        md g          n moli

H2SO4 + 2NaCl => Na2SO4 + 2HCl↑

98                              142             2

md = 196x142/98 = 284 g Na2SO4

n = 196x2/98 = 4 moli HCl

b) cantitatea de apa necesara obțineți soluției S

=> md = 4x36,5 = 146 g HCl

36,5 = 146x100/ms => ms = 400 g sol HCl

=> m.apa = 400-36,5 = 363,5 g apa

c)

146 g   md            m g

HCl + AgNO3 => AgCl↓ + HNO3

36,5    170            143,5

=> md = 680 g AgNO3

c% = 20% => ms = mdx100/c

= 680x100/20 = 3400 g sol AgNO3

d)

m = 146x143.5/36,5 = 574 g AgCl