Question

200 g de CaCO3 se trateaza cu o solutie de HCl de concentratie 36,5% .
a) Scrieti ecuatia reactiei.
b) Calculati masa solutiei de HCl folosita .
c) Calculati Volumul gazului, daca randamentul este 75 %.
d) Calculati cantitatea de sare formata (grame si moli) .

Answer 1

        200g           xg       zg           yg

        Ca CO3  +2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O

       100g          2.36,5    111g       44g

Se calc. masele moleculare

MCaCO3=40+12+ 3.16=100-----> 1molCaCO3=100g

MHCl=1+ 35,5 =36,5------->1mol HCl= 36,5 g

MCaCl2=40+ 2.35,5=111-------> 1molCaCl2=111 g

MCO2 =12+2.16=44------->1molCO2=44g

x=200.2 .36,5: 100=146 g HCl ------>      acesta este  md pentru sol. de HCl

c= md.100: ms

ms= md .100: c

ms=146.100: 36,5=400g sol. HCl

randamentul=mp.100:mt          mp=mt. randament: 100---->mp=masa de produs

se calc . cantit . de CO2                                                               obtinuta practic

y=200.44 : 100=88 g CO2                                                       mt= masa de produs

mp=88.75: 100=66 g CO2                                                         calculata  teoretic

V molar= n .22,4        [  n=nr. de moli ]

nr. moli CO2 =n =m:M

                      n =66:44=1,5 moli CO2

V =1,5 . 22,4=33,6 litri CO2

Se calc. cantit. de sare rezultata

z=200.111: 100=222 g CaCl2