Question

200 g de solutie de hidroxid de potasiu de concentratie 28% reactioneaza cu o solutie de HCl de concentatie 30%. Cati moli de acid s-au consumat, cati moli de sare rezulta si ce concentratie are solutia rezultata, daca reactia a fost totala?

Answer 1

-calculez masa de NaOH din solutia data   si masa de apa ramasa
c/100= md/ms
28/100=md/200----> md=56gKOH;  ms= md+ m,apa--> m,apa= 200-56=
-calculez moli KOH
n(niu)= 56g/(39gK+16gO+1gH)/mol= 1mol KOH
-din ecuatie ,deduc moliHCl,moliNaCl,moliH2O
1mol         1mol       1mol      1mol
 KOH   +  HCl----> NaCl  + H2O
1mol............1mol........1mol....1mol
-masa de HCl
m= nxM;   m=1molx(1gH+35,5gCl)/mol= 36,5gHCl
-deduc masa de solutie de acid si masa de apa
30/100= 36,5/ms-----> ms=121,6g;   m,apa= 100-121,6
-SOLLUTIA finala contine ca substanta dizolvata NaCl, intr-o cantitate de apa egala cu apa ramasa de la celel doua solutii si apa rezultata din solutie
-deduc masa de NaCl
m= 1mol(23gNa+35,5gCl)/mol= 58,5g NaCl---> este md
- deduc masa de apa ce rezulta din reactie si masa totala de apa 
m,apa reactie : m= 1mol(2gH+16gO)/mol= 18g apa 
mtotala de apa= 18g+(200-56)+(100-121,6)=240,4g apa
- ms= md+m,apa---> ms= 58,5+240,4=299g
-calculez conc. solutiei finale
c= mdx100/ms= 58,5x100/ 299=......................calculeaza !!!!