Question

200 g solutie de acid sulfuric de concentratie 49% reactioneaza cu o solutie de hidroxid de potasiu. Sa se calculeze numarul de moli de produsi de reactie.
PLSSSSSS..
URGENT!
HEEELP ME!

Answer 1

H2 SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
   M H2SO4=2*1+32+4*16=2+32+64=98 de aici rezulta M H2SO4=98g/mol
 M K2SO4=2*39+32+4*16=78+32+64=174 de aici rezulta M K2SO4=174g/mol
M H2O=2*1+16=18 de aici rezulta M H2O=18 g/mol
 Aflam masa de H2SO4 care se va reactiona:
    x...............200g
    y...............100g din cele doua rezulta ca x=49*200/100 se simplifica 200 cu 100 si rezultatul ne da 98g H2SO4
 98gH2SO4..........174gK2SO4.........36gH20
 98gH2SO4..............X..........................Y
X=174 g K2SO4
Y=36gH2O
m/u=174/174=1 mol K2SO4
m/u=36/18=2 moli H2O