Question

200 g soluție hidroxid de sodiu concentrație 20% reacționează cu 200 g soluție de acid sulfuric de concentrație 49% . Determina A H= 1 A O =16 A Na= 23 A S = 32 . a. Substanța in exces și in ce cantitate b. Masa de sare rezultata

Answer 1

2 NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4
2 moli       1 mol

Stim:
M(NaOH)=23+16+1=40 g/mol
ms1=200 g sol NaOH
c1=20%
..............................................
md1=m NaOH=?
n1=nr. moli NaOH=?


c1/100=md1/ms1=>md1=(c1*ms1)/100=>md1=(20*200)/100=>
=>md1=40 g NaOH(=m NaOH)

m NaOH=n1*M(NaOH)=>n1=m NaOH/M(NaOH)=>n1=40/40=>
=>n1=1 mol NaOH

Stim:
M(H2SO4)=2*1 g/mol+32 g/mol+4*16 g/mol=98 g/mol
ms2=200 g sol H2SO4
c2=49%
..............................................
md2=m H2SO4=?
n2=nr. moli H2SO4=?


c2/100=md2/ms2=>md2=(c2*ms2)/100=>md2=(49*200)/100=>
=>md1=98 g H2SO4(=m H2SO4)

m H2SO4=n2*M(H2SO4)=>n2=m H2SO4/M(H2SO4)=>n2=98/98=>
=>n2=1 mol H2SO4
a) Aflam care substanta este in exces comparand raportul molar al celor 2 substante care intra in reactie:
NaOH are raportul molar n1/2 moli=1/2=0,5
H2SO4 are raportul molar n2/1 mol=1/1=1
=>0,5<1=> H2SO4 este in exces=>Determinam masa de substanta in exces si de Na2SO4 doar in functie de cantitatea de NaOH(care interactioneaza complet):
40 g              x g                              y g
2 NaOH    + H2SO4      = 2 H2O + Na2SO4
2 moli           1 mol                          1 mol
2*40=80 g    1*98=98 g                   1*(2*23+32+4*16)=142 g

40/80=x/98=>x=(40*98)/80=>x=49 g H2SO4
=>excesul de substanta= m H2SO4-x=>excesul de substanta=98-49=>
=>excesul de substanta=49 g H2SO4

b)
40/80=y/142=>y=(40*142)/80=>y=71 g Na2SO4