Question

200 grame zinc de puritate 65% reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 49%. Calculati:

1 Masa de acid sulfuric consumata.
2 Masa de sulfat de zinc obtinuta.
3. Volumul de hidrogen degajat.

Daca nu ma insel, ecuatia este: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Multumesc!

Answer 1

p=mpur/mimpur*100=>mpur=65*200/100=130g Zn pur

65g.....98g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
130g....x=196g (md)

Cp=md/ms*100=>ms=md*100/Cp=19600/49=400g. sol H2SO4

2. 65g Zn....................161g ZnSO4
130g Zn......................x=322g ZnSO4

3. 65g Zn..............................22,4 L H2
130g Zn................................44,8 L H2