Question

200 ml solutie NaOH 0,5M se titreaza folosind o solutie de HCl 0,2M in prezenta indicatorului turnesol. Se cere: a) virajul culorii indicatorului in timpul reactiei b) volumul solutiei de HCl 0,2M folosit A H =1, A O =16, A Na =23, A Cl =35,5

Answer 1

Răspuns: Propunere de rezolvare cerințe

a) virajul culorii indicatorului de pH, turnesolul, în timpul titrării soluției de NaOH, care este în pahar, cu soluția de HCl, care este în biuretă :

albastru(mediu bazic) la violet (neutru) la roșu(mediu acid).  

Domeniul de pH, în care virează culoarea turnesolului este: 4,5 - 8,3.

Explicație:

Turnesolul este în paharul cu soluția NaOH, bază și va da soluției culoarea albastră, la începutul titrării, fiindcă este prezentă o bază. Pe măsură ce se adaugă, soluția de HCl, din biuretă, se consumă NaOH:

E.C: NaOH + HCl = NaCl + H₂O

E.I.R:   HO⁻ + H⁺ = H₂O

Intensitatea culorii albastre se micșorează și la punctul de echivalență, când  nEg NaOH = nEg HCl, culoarea soluției din pahar, devine violetă, fiindcă la acest moment pH-ul este dat de apă și este 7. Ionii Na și Cl nu sunt activi acido-bazici.

Peste punctul de echivalență, prima picătură de soluție HCl adăugată din biuretă, introduce un exces de ioni H⁺ în soluție și turnesolul își schimbă culoarea în roșu, soluția este acidă, acum.

b 1) O variantă este cu legea echivalenței:

n Eg HCl = n Eg NaOH

C N = nEg/ Vs (n. Eg/ L, sau val)

C N = C M , când Eg = M

unde:

nEg=număr echivalenți gram

C N = concentrația normală soluție

Vs= volum soluție în L

C M = concentrația molară soluție (mol/L)

Eg = echivalent gram. Se calculează cu formule de calcul:

Eg acizi (HA) = M acid/ nr. H(+) cedat

Eg baze(BOH) = M bază / nr. grupări OH(-) care acceptă H⁺

Din CN , n Eg = CN . Vs

Rezultă legea echivalenților scrisă cu CN și Vs:

(C1 N . Vs1)titrat = (C2 N . Vs2) titrant

Calcul Vs HCl consumat la titrare:

-titrat= NaOH: Vs1=200mL (0,2L); CM1=0,5 M=CN1=0,5 N

-titrant=HCl; Vs2=? mL ; CM2=0,2M=CN2=0,2 N

Deci:

0,5N.0,2L (NaOH)= 0,2N.Vs2 (HCL)

Vs2 HCl= 0,5.0,2L / 0,2= 0,5L (500mL)

R: 0,5 L HCl

Varianta 2. Cu nr de moli și CM, calcul stoechiometric.

Din ecuația chimică observăm că:

  HCl + NaOH = NaCl + H₂O

  1mol....1mol

⇒n moli HCl = n moli NaOH

⇒n moli NaOH = CM NaOH . Vs NaOH= 0,5 M . 0,2L=0,1 moli

⇒n moli HCl= 0,1 moli

Din CM HCl , calculăm volumul de HCl:

C M HCl = n moli HCl dizolvați / VsHCl

Vs HCl= n moli HCl/ C M HCl

n moli HCl dizolvați= n moli HCl consumat de 0, 1 moli NaOH

⇒Vs HCl=0,1/ 0,2=0,5L

R: 0,5 L

Explicație: