Question

200g acid sulfuric de concentratie 98% se trateaza cu clorura de natriu. Calculati cantitatea de sare rezultata si masa de acid clorhidric de concentratie de 10%

Answer 1

Cantitatea de sare obtinuta este egala cu 284g ,iar cantitatea de HCl obtinuta este egala cu 1460g deoarece:

Cum ai 200g H2SO4(solutie),folosești formula concentrației:
$c = \frac{md}{ms} \times 100$
Si apoi inlocuiesti:
$98 = \frac{md}{200} \times 100$
md=196g H2SO4

Apoi scriem ecuatia:

196g xg yg
----------- -------- ------------
H2SO4 + 2NaCl -----------> 2HCl + Na2SO4
----------- -------- ------------
98g 2×36.5g 142g

Si il aflam prima data pe x:
$x = \frac{196 \times 2 \times 36.5}{98}$
x=146g HCl

Dar cum avem concentratia HCl de 10%,inlocuim in formula:
$10 = \frac{146}{ms} \times 100$
ms=1460g HCl

Si il aflam pe y:
$y = \frac{196 \times 142}{98}$
y=284g Na2SO4

Sper ca te-am ajutat...

Answer 2

     196g                          xg           yg

      H2SO4 +2NaCl =Na2SO4 +2HCl

      98g                         142g       2.36,5g

Se calc .  md  sol. de H2SO4

c=md.100:ms

md=c.ms :100

md=98.200:100=196 g H2SO4

Se calc. x , y

x=196.142 :98=284 g Na2SO4

Y=196.2.36,5: 98=146 g HCl   acesta este  md sol. de HCl

ms=md.100:c

ms=146.100:10=1460 g sol.HCl

MH2SO4=2+32+4.16=98------>1mol=98g

MNa2SO4=2.23+32+4.16=142 ----->1mol=142g

MHCl=1+35,5=36,5 ----->1mol=36,5 g