Question

200g de pilitura de fier de puritate 84% reactioneaza cu clor.Ce cantitate de FeCl3 rezulta?Cat clor se consuma?Exprimati rezultatele in grame si moli.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Voi rezolva problema in ipoteza ca impuritatile nu reactioneaza cu Cl2.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 84 g Fe pur
Atunci in 200 g Fe impuruficat se vor gasi x g Fe pur

x = 200*84/100 = 168(g Fe pur).

Ecuatia reactiei chimice este:

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca din 2*56 g Fe pur rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 168 g Fe pur vor rezulta y g FeCl3

y = 168*2*162,5/(2*56) = 487,5(g FeCl3).

Sa exprim si in moli:

Daca 1 mol FeCl3 contine 162,5 g FeCl3
Atunci a moli FeCl3 vor contine 487,5 g FeCl3

a = 1*487,5/162,5 = 3(moli FeCl3).


Daca 2*56 g Fe pur reactioneaza cu 3*71 g Cl2
Atunci 168 g Fe pur vor reactiona cu y g Cl2

y = 168*3*71/(2*56) = 319,5(g Cl2).

Sa exprim si in moli:

Daca 1 mol Cl2 contine 71 g Cl2
Atunci b moli Cl2 vor contine 319,5 g Cl2

b = 1*319,5/71 = 4,5(moli Cl2).

Verifica si tu.