Question

200g N2 se gasesc in conditi normale
Volumul ocupat?
Numarul de moli?
Numarul de Molecule?​

Answer 1

Se dă masa (în grame) de N₂ aflat în condiții normale (c.n.: t = 0°C, p = 1 atm): m(N₂) = 200g

Pentru a determina volumul ocupat de aceste 200g N₂ trebuie cunoscută cantitatea de substanță (nr. de moli), care se află din relația: $n=\frac{m}{M}$ , unde:

   m -> masa cunoscută de N₂ (200g)

   M -> masa moleculară a N₂ ($M=2A_{N_2}=2\cdot14=28\ g/mol$)

Astfel, nr. de moli va fi:

$n=\frac{m}{M}=\frac{200{\not}g}{28\ {\not}g/mol}=7.143\ mol$

Volumul ocupat de un gaz în condiții normale se determină din relația: $n=\frac{V}{V_M}$ , unde:

  n -> nr. de moli de gaz (în acest caz, n = 7.143 mol, calculat mai sus)

  Vm -> volum molar - volumul unui mol de gaz aflat în c.n (Vm = 22.4 L/mol)

Astfel, volumul ocupat de N₂ în condiții normale este:

$n=\frac{V}{V_M}\implies V=n\ \cdot\ V_M=7.143\ {\not}mol\ \cdot\ \ 22.4L/{\not}mol=160\ L$

Numărul de molecule corespunzătoare celor 7.143 moli de N₂ se determină cunoscând constanta lui Avogadro (NA = 6.022×10²³ particule/mol) și aplicând regula de 3 simplă:

dacă       1        mol de gaz conține        6.022×10²³ molecule

atunci 7.143    moli de gaz vor conține         x         molecule

⇒ x = (7.143×6.022×10²³) / 1 = 43.015×10²³ molecule