Question

200g NaNO3 de puritate 85% reactioneaza cu o solutie de HCl de concentratie procentuala 36,5%.Sa se determine:
a) masa de solutie de HCl consumata
b) numarul de moli de sare rezultata

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)

Mase molare: pentru NaNO3 este 1*23 + 1*14 + 3*16 = 85(g/mol); pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,59g/mol).

Se determina masa de NaNO3 pur care reactioneaza.

Daca in 100 g NaNO3 impurificat segasesc 85 g NaNO3 pur
Atunci in 200 g NaNO3 impurificat se vor gasi x g NaNO3 pur

x = 200*85/100 = 170(g NaNO3 pur).

Se determina masa de HCl ce reactioneaza cu 170 g NaNO3 pur.

NaNO3  +  HCl  =  NaCl  +  HNO3

Daca 1*85 g NaNO3 pur reactioneaza cu 1*36,5 g HCl
Atunci 170 g NaNO3 pur vor reactiona cu y g HCl

y = 170*36,5/85 = 73(g HCl). Aceasta este masa dizolvata de HCl(md).

Se determina masa solutiei de HCl 36,5%.

c% = 36,5%; md = 73 g HCl.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*73/36,5 = 200(g solutie HCl 36,5%).


b)

Sarea rezultata este clorura de sodiu NaCl.


Daca din 1*85 g NaNO3 pur se obtin 1*1 moli NaCl
Atunci din 170 g NaNO3 pur se vor obtine z moli NaCl

z = 170*1/85 = 2(moli NaCl).

Asta este parerea mea.