Question

200g soluție hidroxid de potasiu cu c=5,6% e neutralizată de o soluție de acid sulfuric de c=49%.Se cere:
a)masa de apa rezultata din reacție Ak=39
b)masa de sulfat de potasiu obținut Ao=16
c)masa de sol de acid sulfuric necesară S=32

Answer 1

Explicație:

2koh+h2so4=>2H2O+k2so4

m(koh)=200*0,056=11.2g

v(koh)=11.2/56=0.2mol

v(H2O)=0.2mol

v(h2so4)=0.2/2=0.1mol

v(k2so4)=0.1mol

m(H2O)=0.2*18=3.6g

m(k2so4)=0.1*174=17.4g

m(h2so4)=0.1*98=9.8g

m.sol(h2so4)=9.8*100/49=20g

este posibil să fi făcut greșeli la calcul dar metoda e corectă

Answer 2

M KOH=39+16+1=56 g/mol

M H2SO4=2*1+32+16*4=98 g/mol

M K2SO4=39*2+32+16*4=174 g/mol

M H2O=2+16=18 g/mol

C KOH=100md/ms=>md=C*ms/100=5,6*200/100=5,6*2=11,2 g KO

11,2 g         x                z              y

2KOH + H2SO4--->K2SO4 + 2H2O        

2*56          98             174        2*18

 11,2/(2*56)=x/98=>x=(11,2*98)/(2*56)=(11,2*98)/112=9,8 g H2SO4

11,2/(2*56)=y/(2*18)=>y=(11,2*2*18)/(2*56)=(11,2*18)/56=3,6 g H2O

11,2/(2*56)=z/174=>z=(11,2*174)/(2*56)=(11,2*174)/112=17,4 g K2SO4

Dar, C H2SO4=49%, CH2SO4=100md/ms<=>100md=C*ms=>ms=100md/C=(100*9,8)/49=20 g soluție H2SO4