Question

200g Z de puritate 10% reacționează cu acidul sulfuric. !!URGENT TE ROG!!

Answer 1

Ecuația reacției dintre zinc și acidul sulfuric:

Zn  +  H₂SO₄   ⇒   ZnSO₄  +  H₂

REZOLVARE:

- se determină masa de Zn pur din relația purității:

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=\frac{10\cdot\ 200}{100}=20\ g\ Zn$

- astfel, din cele 200g de Zn introduse în reacție, doar 20g reprezintă Zn pur, restul de 180g sunt impurități care nu reacționează direct cu acidul.

- dacă se cere cantitatea de acid care reacționează cu Zn, aceasta se poate determina direct de pe ecuația reacției:

20         x

Zn  +  H₂SO₄   ⇒   ZnSO₄  +  H₂

65        98

    ⇒ x = 3.015 g H₂SO₄

- masa de ZnSO₄ obținut în urma reacției este, conform ecuației reacției:

20                              y

Zn  +  H₂SO₄   ⇒   ZnSO₄  +  H₂

65                             161

   ⇒ y = 49.54 g ZnSO₄

- nr. de moli de Zn care reacționează cu acidul este:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{20\ {\not}g}{65\ {\not}g/mol}=0.308\ mol$

- nr. de moli de H degajat este:

0.308                                                          z

  Zn      +     H₂SO₄      ⇒      ZnSO₄    +    H₂

   1                                                               1

⇒ z = 0.308 mol H₂

- așadar, dacă se cere volumul de H₂ degajat la reacție, acesta va fi:

$n = \frac{V}{22.4}\implies V=n\cdot22.4=0.308\cdot22.4=6.9\ dm^3\ H_2$

Obs.: Pentru că în cerință nu se specifică ce se cere, am determinat cantitățile de reactanți și de produși din reacția existentă.