Question

20g CuSo4+NaOh
a)cati moli de NaOh?
b)cantitatea de sulfat de sodiu.​

Answer 1

Răspuns:

Indicație

Număr moli de NaOH consumați de 20 g CuSO₄ și masa de Na₂SO₄ formată se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice dintre NaOH și CuSO₄.

Calcule

a) n moli de NaOH consumați de 20 g CuSO₄=?, X, g

-transformăm 20 g CuSO₄ în n moli CuSO₄, fiindcă vom face calculul stoechiometric, cu numărul de moli.

n moli (niu) CuSO₄= m CuSO₄/ M CuSO₄

M CuSO₄= A Cu + A S +4.AO = 64+32+4.16=160 g/mol

n moli CuSO₄= 20 g/160 g/mol=0,125 moli

-calcul stoechiometric pentru X, moli NaOH:

0,125 mol CuSO₄........X, moli NaOH

                CuSO₄   + 2 NaOH        →  Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

           1mol CuSO₄.....2moli NaOH

X, moli NaOH = 0,125 mol.2/1=0,25 moli de NaOH

R; a) 0,25 moli NaOH

b) masa de Na₂SO₄ formată de 20 g CuSO₄=?, notăm Y, g se află prin calcul stoechiometric cu mase (g).

M Na₂SO₄= 2.ANa+AS +4.AO =2.23+32+4.16=142 g/mol

20 g CuSO₄...............................Y, g Na₂SO₄

             CuSO₄  +  2 NaOH   → Na₂SO₄   + Cu(OH)₂ ↓  

160g/mol CuSO₄..........................142 g/mol

Y, g Na₂SO₄= 20 g.142/ 160 =17,75 g

R: b) 17,75 g Na₂SO₄

Explicație: