Question

20g de acid clorhidric, 36,5% reacționează cu x g de oxid al unui metal divalent rezultând 13,5 g de sare ...sa se determine: a) care este metalul din oxid si care este valoarea lui x? b) care este concentrație solutiei finale? AJUTOOR!!!

Answer 1

Ecuatia reactiei :
            2mol        1 mol         1mol       1mol
           2HCl    +    MeO =     MeCl2     +H2O
Se calc.masa de acid dizolvat in 20g sol:     36,5/100 =m,diz/20-->m,diz=7,3g HCl
Se introduce in regula de trei simpla, masa molara a acidului - (1+35,5)g/mol masa molara a oxiduluiui - (A +16) g /mol,unde A e masa atomica molara a metalului
   2molx 36,5g/mol acid    formeaza   1molx(A+71)gMeCl2
       7,3g acid                                             13,5 g MeCl2---> A=64g/mol     Cu

Se calc.masa de oxid ce intra in reactie:     73g acid ..........(64+16)goxid                                                                                        7,3g                  8 goxid
c%=(m,diz/m,sol)100,        m,diz este masa de clorura iar m,sol,este masa de solutie de acid la care se adauga masa de apa ce rezulta din reactie
  73g acid     produce     18g apa
7,3g acid                         1,8 g apa      ; deci m,sol=20+1,8,si
c%=13,5x100/21,8 =   calculeaza !!