21,25 g azotat de sodiu de puritate 20% reacționează cu 20 g soluție de acid sulfuric de concentrație de concentrație 98%. Determinați substanța luată în exces și masa produșilor de reacție. (Se dau : ANa=23; AN=14; AO=16, AS=32, AH=1)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
21,25g NaNO3, p=20%
react. cu 20g sol. H2SO4 , c= 98%
subst. in exces
masa produsilor de reactie
-se afla masa pura de NaNO3
mp= p . m i : 100
mp= 20 . 21,25: 100=4,25 g NaNO3 pura
- se afla md sol. de H2SO4
md= c. ms : 100
md=98 . 20 : 100 =19, 6 g H2SO4
-se afla subst. in exces
4,25g xg yg zg
2NaNO3 + H2SO4= Na2SO4 + 2HNO3
2.85g 98g 142g 2.63g
x=4,25 .98 : 2 . 85 =2,45 g H2SO4
Deci H2SO4 este in exces------> 19,6 - 2,45=17,15 g H2SO4 in exces
-se afla masa produsilor de reactie : y si z
y= 4,25. 142 : 170 =3,55 g Na2SO4
n= 3,55g : 142g/moli=0,025 moli Na2SO4
z=4,25 .126: 170=3,15 g HNO3
n= 3,15g : 63g/moli=0,05 moli HNO3
MNaNO3= 23 + 14 + 3.16=85-----> 85g/moli
MH2SO4= 2+ 32 + 4 .16= 98-----> 98g/moli
MNa2SO4= 2.23 + 32 + 4.16=142-----> 142g/moli
MHNO3= 1+ 14 + 3.16= 63-----> 63g/moli