Question

210g MgCO3 de puritate 80% se descompun termic.
Se cere:
a) cantitatea de oxid de calciu (in grame si moli)
b) volumul de dioxid de carbon care se degaja
Mersii

Answer 1

a) reactia problemei:
MgCO3(s) --t°C--> MgO(s) + CO2^(g)
cunoscand puritatea zacamantului de MgCO3, poti afla cat MgCO3 pur contine. formula puritatii: p=mp*100/mi (unde p este puritatea, mp este masa pura de substanta si mi este masa impura, adica masa totala) => mp=mi*p/100 => mp=168 g (asta este cantitatea de MgCO3 pur).
nu stiu ce ai vrut sa spui cu oxidul de calciu. singurul oxid care iese este cel de magneziu:
masa de oxid de magneziu: mMgO=40*168/84 => mMgO=80 grame MgO 
pentru a afla nr de moli de MgO, aplici formula nr de moli:
n=m/A (unde n este nr de moli, m este masa substantei si A este masa molara a substantei). masa molara a MgO este de 40 g/mol => n=80/40=2 mol MgO.
b) pentru a determina volumul de CO2, trebuie mai intai sa determini nr de moli. teoretic, luand in considerare reactia, unui mol de MgO ii corespunde unul de CO2. daca ai doi moli de MgO (cum am determinat la subpunctul anterior), vei avea tot doi moli de CO2. considerand ca reactia are loc in conditii standard de temperatura si presiune, poti determina volumul ocupat de gaz din formula V=Vmol*n (unde V e volumul ocupat, Vmol este o constanta care indica ce volum ocupa un mol de substanta in acele conditii standard si n e nr de moli din acea substanta). Vmol≈22,4L/mol => V≈22,4*2 => V≈44,8L CO2