Question

213 g Clor reactioneaza cu hidrogenul . Determina :
a) cantitatea de acid clorhidric obținută
b) Determina concentrația procentuală a soluției obținute stiind că acidul clorhidric format se dizolva in 500 ml de apă.

DAU COROANA ! VA ROG , AM NEVOIE DE MARE AJUTOR

Answer 1

Răspuns:

a) cantitatea de HCl (X, g) produsă de 213 g de Cl₂ se determină prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică dintre Cl₂ și H₂:

Cl₂          +   H₂     →   2HCl

1mol Cl₂      1molH₂     2 mol HCl

1mol= Masa molara (g/mol)

Avem nevoie de masele atomice, A la:

A H= 1g/mol

A Cl= 35,5 g/mol

• se calculează masele molare la Cl₂ și HCl:

M Cl₂= 2.A Cl= 2.35,5=71 g/mol

M HCl =AH+ACl=1+35,5=36,5 g/mol

• se calculeaza X, g de HCl prin calcul stoechiometric astfel:

m: 213 g de Cl₂                   X, g de HCl

              Cl₂     +  H₂  =  2 HCl

M:   71 g/mol Cl₂..............2. 36,5 g/mol HCl

X, g, HCl = 213 g Cl₂ .2.36,5 g/mol HCl / 71 g/mol Cl₂=219 g HCl

R: 219 g de HCl

b) Concentrația soluției de HCl, daca masa de 219 g de HCl se dizolvă în 500 mL apă (densitatea apă o considerăm 1 g/mL (cm³)

Se pleaca de la definiția concentrației procentuale de masă:

C% m = md HCl. 100/ms

unde:

md HCl= masa de HCl, care se dizolvă în apă cu formare de soluție=219 g de HCl, produs de 213 g de Cl₂

ms=masa soluției rezultată din dizolvarea celor 219 g de HCl în 500 mL apă (500 g apă)

ms= md+ m apă

m apă = d apă .Vapa=1g/mL .500mL=500g

Deci:

ms=219g HCl+ 500g apa =719 g soluție

Rezultă, C%m :

C%m = 219 g HCl. 100 % / 719 g soluție=30,46% aprox

R: 30,46% concentrație procentuală în HCl

Sper, să vă ajute!    

Explicație: