Question

214,5 g Zinc cu 10% impuritati sunt tratate cu o solutie de acid clorhidric de concentrație 10%.Calculați:
- masa soluției de acid utilizat
- nr.de moli de sare formați
Urgent.Dau coroană

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

- se afla masa pura de Zn                       p=90%  [100 -10=90 ]

p=mp.100 : mi

mp=p.mi :100

mp=90. 214,5 :100= 193,05g Zn pur

-se scrie ec. reactiei si datele probl. pe ec.

193,05 g  xg         yg

Zn   +   2 HCl =  ZnCl2 +H2

65g     2.36,5g   136g

x=193,5 . 2 .36,5 : 65=216,81 gHCl     [  md  sol. de HCl  ]

-se afla  ms  sol. de HCl

ms=md.100: c

ms=216,81 .100 : 10=2118,1 g sol. HCl

-se afla masa de sare

y=193,05 .136 : 65=403,92 g ZnCl2

-se afla nr. de moli

n=m: M

n=403,92 g: 136g/moli=2,97 moli ZnCl2

MHCl =1+35,5=36,5------>36,5g/moli

MZnCl2=65+2.35,5=136----->136g/moli

[sa verifici calculele!]