Question

214,5 grame de zinc cu concentratie 10% impuritati reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 10%.Calculati: a)masa solutiei de acid clorhidric utilizata
b)numarul de moli de clorura de zinc formati
VA ROG E URGENT !!! DAU 15 puncte! AJUTOR

Answer 1

Ori concentrație ori impurități ??

p=100-10=90

p=mp/mimp*100=>mp=p*mimp/100=90*214,5/100=193,05g Zn pur

n=m/M=193,05/65=2,97 moli Zn pur

a) Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

1 mol Zn.........2*36,5g HCl
2,97 moli Zn.......x=216,81g HCl (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=216,81*100/10=2168,1 g sol HCl

b) nZn=nZnCl2 = 2,97 moli