Question

214,5 grame Zinc de puritate 90% reactioneaza cu o soluție de acid clorhidric de concentratie 10%.
Ce cantitate de soluție de acid clorhidric este necesara si cati moli de clorura de Zinc se obțin.

Aș dori să o faca cineva până luni..
​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

214,5 g Zn , p= 90%

react. cu o sol .HCl , c=10%

masa de HCl cons.

g,moli ZnCl2

=se afla masa pura de Zn

mp = p . mi : 100

mp= 90 . 214,5 : 100= 193, 05 g Zn pur

193,05 g    xg            yg

Zn    +     2HCl     = ZnCl2 + H2

65g          2.36,5g      136g

x= 193,05 . 73 : 65 =216,81 g HCl------> md  sol. de HCl

ms= md .100 : c

ms= 216,81 .100 : 10 = 2168,1 g sol. HCl

y= 193,05 . 136 : 65 =403,92 g ZnCl2

n= 403, 92g : 136g/moli=2,97 moli ZnCl2

M HCl= 1 + 35,5= 36,5------> 36,5g/moli

MZnCl2= 65 + 2.35,5= 136------> 136g/moli