Question

214,5g strujitura de zinc cu 10% impuritati tratate cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 10%.
Calculati:
a)masa solutiei de acid utilizat:am aflat este 2168,1 g HCl
b)Volumul de gaz degajat:am aflat este 66,528l
c)numarul de moli de sare formate: pe asta nu o stiu!!!!!Ofer 30 puncte numai ajutati-ma!!!!!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Proportiile le aranjezi cum ati invatat la clasa.

a)

10% impuritati inseamna puritate de 90%.

Masa de zinc pur este 90*214,5/100 = 193,05(g Zn pur).

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol(varianta rotunjita a masei).
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Se determina masa de HCl ce reactioneaza cu 193,05 g Zn pur.

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca 1*65 g Zn pur reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci 193,05 g Zn pur vor reactiona cu x g HCl

x = 193*2*36,5/65 = 216,81(g HCl). Aceasta este masa dizolvata md.

Se determina masa solutiei de HCl 10%.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*216,81/10 = 2168,1(g solutie HCl).

b)

Presupunem ca volumul de gaz degajat(adica H2) este masurat in conditii normale c.n.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca din 1*65 g Zn pur se obtin 1*22,4 l H2
Atunci din 193,05 g Zn pur se vor obtine y l H2

y = 193,05*22,4/65 = 66,528(l H2).

c)

Sarea formata este clorura de zinc ZnCl2.

Daca din 1*65 g Zn pur se obtin 1*1 moli ZnCl2
Atunci din 193,05 g Zn pur se vor obtine z moli ZnCl2

z = 193,05*1/65 = 2,97(moli ZnCl2).

Asta este parerea mea.