Question

224g de oxid de calciu (var nestins) reactioneaza cu apa si formeaza hidroxidul de calciu (varul stins). Reactia este cunoscuta ca "reactia de stingere a varului".
a) Determina masa de var stins care se obtine.
b) Calculeaza volumul de apa necesar (densitatea apei=1g/cm3).
c) Afla numarul de moli de atomi de hidrogen care se gaseste in masa de var stins obtinuta.
Va rog muuult, am nevoie maine de rezolvarea problemei!!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

224 g CaO

r. cu H2O

a.     masa de Ca(OH)2

b.    V H2O

c.     nr. moli H2 din Ca(OH)2

224g     yg              xg

CaO + H2O = Ca(OH)2

56g      18g         74g

a.

x= 224 . 74  : 56=296 g Ca(OH)2

n= 296g : 74g/moli=4moli

b.

y= 224 . 18 : 56=72g H2O

V apa= masa : densitate

V= 72g : 1g/cm³ = 72 cm³= 0,072 L

c.

74 g Ca(OH)2--------------------2g H

296g Ca(OH)2------------------------z

z= 296 . 2 : 74= 8 g H

n= 8g : 2g/moli= 4moli H2

MCaO= 40 + 16=56--------> 56g/moli

MCa(OH)2= 40 + 2.16 + 2=74 ------> 74g/moli