Question

225 cm3 alcool etilic de concentratie 90% si densitate 0,8g/ml reactioneaza cu 200 cm3 acid acetic pur,cu densitatea 1,05g/ml obtinandu se 176 grame ester. Ce cantitate de reactanti (insumati) ramane nereactionata?

Answer 1

solutia de etanol : V1s = 225ml  q1 = 0,8ml  ⇒ ms = 180g ∩ c = 90% ⇒ md=162g
n1 etanol = 162/46 = 81/23 moli ≈ 3,52 moli
solutia de CH3COOH : Vs2 =200ml   q2 = 1,05g/ml  ⇒     m2=210g  
n acid = n2 = 210/60 = 3,5 moli
acid + alcool = ester + H2O
n ester = 176/88 = 2 moli (care provin din 2 moli acid + 2moli alcool)
⇒ramane nereactionat : m' alcool = 1,52 moli + m' acid = 1,5 moli
m react. = 1,52·46 + 1,5·60 = 159,92 g