Question

235,789 g Fe cu 5% impurități reacționează cu HCl de concentrație 36,5%. Determinați masa soluției de acid utilizată ; numărul de moli de sare formată; volumul de gaz degajat(H) ; concentrația sării în soluția finală.

Answer 1

     224g  a        b          c
      Fe +2HCl= FeCl2 +H2                    puritatea este 95 la suta

     56    2.36.5    127     2                       235,789 .95 :100=224gFe pur 
 

   a= 224.2.36,5:56=292gHCl [md] 
 
 ms=md .100:c 
 
 ms=292.100:36,5=800g sol HCl 
 
 b=224.127 :56= 508g FeCl2=508:127=4 moliFeCl2
 
 c=224.2 :56 =8gH2 =8:2=4moliH2

V=4.22,4=  89,6litriH2