Question

24. 125 mL soluţie de etanol de concentraţie 90% cu d=0,8 g/mL se ard până ce masa soluţiei rezultate devine 110 grame. Ştiind că apa rezultată din ardere se condensează şi revine în soluţie, stabiliţi care este concentraţia procentuală a soluţiei rezultate.

Answer 1

C₂H₆O + 3O₂ ---> 2CO₂ + 3H₂O (care se condensează)

Din d=0,8 g/mL, avem 100g sol. C₂H₆O 90% => soluția conține 90g etanol și 10g apă.

mdi = 90 g                           md final = 90g - 46x = 90 - 46*1.25 = 32,5 g
m apă iniț. = 10g                 m apă finală = 10 + 54x = 77,5
msi = 100g                          ms final = 110g

ms final= md final + m apă finala <=> 110 = 100 + 8x => x = 10/8 = 1,25 moli.

C% a soluției finale = (32,5 * 100)/110 = 29,54%.