Question

24 g soluție NaOH, în care masa NaOH reprezintă 1/5 din masa solventului, se neutralizează cu soluție de HNO3 2 M. Calculează volumul soluției de HNO3 2M folosit pentru neutralizare.

Answer 1

Răspuns:

50 mL sol. HNO₃

Explicație:

1. Calculăm masa de NaOH.

$\rm m_{NaOH}=m_d$

$\rm m_d=\dfrac{m_{solvent}}{5}\implies m_{solvent}=5m_d$

$\rm m_s=m_d+m_{solvent}$

$\rm 24g=m_d+5m_d$

$\rm 24g=6m_d\implies m_d=24g:6=\bf4g$

‍ ‍ ‍ ‍

2. Calculăm numărul de mol de HNO₃ care a neutralizat cele 4g de NaOH.

$\rm M_{NaOH}=40\dfrac{g}{mol}$

‍ ‍ ‍ ‍

‍ ‍ ‍ ‍4g‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍x

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

‍ ‍ ‍40g‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍1 mol

‍ ‍ ‍ ‍

x = 4 / 40 = 0,1 mol HNO₃

‍ ‍ ‍ ‍

3. Calculăm volumul soluției de HNO₃ de concentrație 2M = 2 mol/L.

$\rm c_M=\dfrac{n}{V_s}\implies V_s=\dfrac{n}{c_M}$

$\rm V_s=\dfrac{0,1\sout{mol}}{2\dfrac{\sout{mol}}{L}}=\bf0,05L$

‍ ‍ ‍ ‍

-Mihai