Question

24.Într-un balon cu volumul de 25 L , se află 1 kg de oxigen sub presiunea de 3 MPa. Calculați temperatura oxigenului
25. Determinați densitatea azotului la temperatura t= 7 grade C și presiunea p=83 kPa

Answer 1

[tex]\displaystyle \text{24. Se da:}\\ \\ V=25L=0,025m^3\\ \\ m=1kg\\ \\ p=3MPa=3000000Pa\\ \\ M=0,032\frac{kg}{mol}\\ \\ T=?K\\ \\ \\ \text{Formule:}\\ \\ \text{Din formula extinsa a lui Clapeyron-Mendeleev:}\\ \\ \\ p\times V=\frac{m}{M}\times R\times T\\ \\ T=\frac{p\times V\times M}{m\times R}\\ \\ \\ \text{Calcule:}\\ \\ T=\frac{3000000\times 0,025\times 0,032}{1\times 8,31}\approx 288,8K[/tex]




[tex]\displaystyle \text{25. Se da:}\\ \\ t=7^\circ=280K\\ \\ p=83kPa=83000Pa\\ \\ M=0,028\frac{kg}{mol}\\ \\ \rho=?\frac {kg}{m^3}\\ \\ \\ \text{Formule:}\\ \\ \text{Din ecuatia extinsa lui Clapeyron-Mendeleev:}\\ \\ p\times V=\frac{m}{M}\times R\times T\\ \\ p\times V=\frac{\rho\times V}{M}\times R\times T\\ \\ p=\frac{\rho}{M}\times R\times T\\ \\ \rho=\frac{p\times M}{R\times T}\\ \\ \\ \text{Calcule:}\\ \\ \rho=\frac{83000\times 0,028}{8,31\times 280}\approx 1\frac{kg}{m^3}[/tex]