Question

248g CuCO3 se supun descompunerii termice. Oxidul metalic obţinut se tratează cu solutie de H2SO4, iar oxidul nemetalic se barbotează într-o soluţie limpede de apă de var, Ca(OH)2. Se cere:
a) ecuaţiile reacţiilor chimice;
b) cantităţile de CuSO4 şi CaCO3 rezultate. (4 puncte)
Se da : Cu = 64, C = 12, S= 32, Ca = 40, O = 16

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia e fractie.

a)

CuCO3  =  CuO  +  CO2

CuO  +  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

CO2  +  Ca(OH)2  =  CaCO3  +  H2O

b)

Voi calcula cantitatile de CuSO4 si de CaCO3 in grame si in moli.

Mase molare: pentru CuCO3 este 1*64 + 1*12 + 3*16 = 124(g/mol); pentru CuSO4 este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol); pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Determinam cati moli de CuO si CO2 rezulta la descompunerea termica a 248 g CuCO3.

CuCO3  =  CuO  +  CO2

Daca din 1*124 g CuCO3 rezulta 1*1 moli CuO
Atunci din 248 g CuCO3 vor rezulta a moli CuO

a = 248*1/124 = 2(moli CuO).

Daca in 1*124 g CuCO3 rezulta 1*1 moli CO2
Atunci din 248 g CuCO3 vor rezulta b moli CO2

b = 248*1/124 = 2(moli CO2).

Calculam cantitatea de CuSO4 rezultata.

CuO  +  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

Daca din 1*1 moli CuO rezulta 1*160 g CuSO4
Atunci din 2 moli CuO vor rezulta x g CuSO4

x = 2*160/1 = 320(g CuSO4).

Asta inseamna in moli: 320/160 = 2(moli CuSO4).

Determinam cantitatea de CaCO3 rezultata.

CO2  +  Ca(OH)2  =  CaCO3  +  H2O

Daca din 1*1 moli CO2 rezulta 1*100 g CaCO3
Atunci din 2 moli CO2 vor rezulta y g CaCO3

y = 2*100/1 = 200(g CaCO3).

Asta inseamna in moli: 200/100 = 2(moli CaCO3).