25. În sticlă raportul masic Na:Ca:Si este de 1,15:1:4,2. Știind că sticla conţine aceste metale sub
formă de oxizi, determinați masa de sodiu din 23,9 g de sticlă.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Din enuntul problemei se inteleg urmatoarele:
- 23,9 g de sticla este suma maselor oxizilor: Na2O, CaO si SiO2;
-masa de Na (g) se calculeaza, cu o regula de trei simpla, unde se face corespondenta dintre continutul de parti de masa Na in suma partilor de masa al oxizilor din raportul de masa si 23,9 g de sticla.
Am folosit termenul de parti de masa pentru raportul de masa (masic), in loc de grame.
Calcule
- se extrag masele atomice din tabelul maselor atomice pentru:
A Na=23 g/mol atom; A Ca=40 g/mol atom, A Si= 28 g/mol atom, A O=16 g/mo latom
- se calculeaza masele moare la Na2O, CaO si SiO2, componentii principali din sticla:
M Na2O=2.A Na+A O=2.23+16=62 g/mol
A CaO=A Ca+ A O=40+16=56 g/mol
A SiO2=A Si+ 2.A O=28+2.16=60 g/mol
- se transforma raportul de masa Na:Ca:Si, in raportul de masa al oxizilor, cu ajutorul continutului de aceste elemente chimice in masa molara a oxizilor lor.
parti masa Na2O = 1,15 parti masa Na. 62 g/mol Na2O/2.23 g/mol Na
=1,55
parti masa CaO=1 parti masa Ca. 56 g/mol CaO / 40 g/mol Ca
=1,4
parti masa SiO2= 4,2 parti masa Si . 60 g/mol SiO2/ 28 g/mol Si
=9
Obtinem raportul de masa al oxizilor:
Na2O : CaO : SiO2 = 1,55 : 1,4 : 9
- se calculeaza suma partilor de masa din raportul masic al oxizilor:
parti masa Na2O + parti masa CaO + parti masa SiO2= parti masa de sticla
1,55 + 1,4 + 9 =11,95
- se calculeaza masa de sodiu din 23,9 g de sticla, daca stim, ca in 11,95 parti de masa de sticla exista 1,55 parti de masa de Na2O, care corespund la 1,15 parti de masa de Na:
daca in 11,95 parti de masa de sticla........sunt 1,15 parti de masa de Na
atunci in 23,9 g de sticla.............................sunt x, g de Na
X, g, Na = 23,9 g sticla. 1,15 Na / 11,95=2,3 g Na
R: 2,3 g Na
Sper, sa va ajute! V-am scris multe informatii, pentru intelegerea rezolvarii propuse!
Explicație: