Question

25g calcar de puritate 90% reactioneaza cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 35%
Calculati:
a) m Caco3 conținută în calcar
b)m soluție acid clorhidric consumată
c)Numărul de moli de gaz degajat
AJUTOR VA ROG ! DAU COROANA ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

a.

-se afla masa de CaCO3 pura

mp=p.mi :100

mp=90 .25 :100=22,5g CaCO3 pur

b.

22,5g          xg                        yg  

    CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 +H2O

   100g        2.36,5g              44g

x=22,5 .73 : 100=16,425 g HCl---->acesta este  md  sol. de HCl

ms=md.100:c

ms=16,425.100 :35=46,93 g sol. HCl

c.

-se afla molii de CO2

y=22,5 .44 :100=9,9gCO2

n=9,9g : 44g/moli=0,225 moli CO2

MCaCO3=40+12+3.16=100---->100g/moli

MCO2=12 +2.16=44---->44g/moli