Question

(25pct!) Calculati:
1.Masa de CO2 ce reactioneaza cu 592kg Ca(OH)
2.Masa solutiei de H2SO4 cu c=49% care reactioneaza cu aceeasi cantitate de oxid de zinc ca si 730g solutie HCl 20%
3.Masa de H2O cu care trebuie sa se amestece 1344litrii SO2 pt a obtine o solutie acida de c=5%
Nu am pus toti indicii prin enunturi, dar va prindeti voi. Am nevoie repede, ofer punctaj mare si coronita.

Answer 1

1.
           592 g        x
          Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2O           MCa(OH)2=40+17.2= 74
         74g             44g                                       MCO2= 12+2.16=44

x=592.44:74=352 g CO2


2.
         z g          162 g
          H2SO4 +ZnO=ZnSO4 +H2O
           98g          81g

       146 g   y g
       2HCl +ZnO =ZnCl2 +H2O
    2.36,5g    81g


Din solutia de HCl se afla   md
c=md.100 :ms
md=c.ms:100
md=20.730:100=146 g HCl
y=146.81:73=162 g ZnO-----> aceasta cantit. o scriem pe ecuatia a 2 a si se
                                                  calculeaza  cantit. de H2SO4

z=98.162:81=196 g H2SO4

Dar problema cere  ms
c=md.100:ms
ms=md.100:c
ms=196.100:49=400 g sol. H2SO4


3.
         60 moli  x          y
           SO2 + H2O =H2SO3
            1 mol   1mol    1mol

Se da volumul de SO2, trebuie sa se afle molii de SO2
1344:22,4=60 moli SO2

x=60 moli H2O
1mol H2O----18 g H2O
60 moliH20 -----a
a=60.18=1080 g H20

Y=60 moli H2SO3
MH2SO3=2+32+3.16=82
82 gH2SO3-------1mol H2SO3
b g------------------60 moli
b=82.60=4920 g H2SO3 (md )
ms=4920.100:5=98400 g sol. H2SO3