Question

26, Calculați concentrația molară pentru fiecare din următoarele cazuri:
a. soluția care conține 0,522 g Mg(NO3), în 250 mL soluție;
b. soluția care conține 21,3 g Na 504 în 200 cm3 soluţie;
C. soluția care conține 45,75 g Mn(NO3)2 2H20 în 50 ml soluție;
d. soluția care conține 5,56 g FeSO4 7H20 în 2 L soluție;
e. soluţia obţinută prin diluarea a 25 mL soluție 3M de HNO3 la un volum de 0,25 L;
f. soluția obţinută prin diluarea a 40 mL soluție 2M de H2SO, la un volum de 0,5 L​

Answer 1

a)n=m/M= 0.522/148=0.0035 moli

Cmol=n/V=0.0035/0.25=0.14M

b) n=m/M=21.3/142=0.15 moli

Cmol=n/V=0.15/0.2= 0.75M

c) in acest caz trebuie sa tinem cont si de apa de cristalizare din cristalohidrat:Mch=Mazotatmagneziu + 2xMapa =179+36=215

215 g ch----------179g Mg(NO3)2-------------36gH2O

45.7-------------------X---------------------------------Y

X=38.09g                                       y=7.66g

Vapa=50+7.66=57.66 ml ( am calculat direct volumul, stiind ca densitatea apei este1)

n=m/M=38.09/179=0.2127 moli

Cmol=0.2127/0.05766=3.68M

d)M=Msulfat feros+7*Mapa= 152+126=278g

278g-----------152gFeSO4----------126gH20

5.56------------3.04---------------------2.52

n=m/M=3.04/56=0.054moli

V=2+ 0.0002521=2.00252 l

Cmol=n/V=0.054/2.00252=0.0269M

e)Cmol=n/V=. N=3 *0.025=0.075 moli

Cmol=0.075/0.25=0.3M

f)Cmol=n/V=> n=2*0.40=0.08moli

Cmol=0.08/0.5=0.16M