Question

26g de ZN se trateaza cu 400g de solutie de acid clorhidric cu partea de masa a acidului de 29,2%. Stabiliti care e volumul gazului eliminat.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

- se afla  md  sol . de HCl

md= c.ms : 100

md= 29,2 . 400 : 100=116,8 g HCl

-se afla care subst. este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste masa de HCl

 26g     xg                     yg

   Zn +2 HCl =ZnCl2 + H2

65g     2.36,5g              2g

x=26 . 73 : 65= 29,2 g HCl consumat

Deci HCl este in exces------> 116,8 - 29,2=87,6 g HCl in exces

-se afla masa de hidrogen

y=26 . 2 : 65=0,8g hidrogen

-se afla nr. de moli de H2

n=m: M

n=0,8g : 2g/moli= 0,4 moli H2

-se afla VH2

VH2= 0,4moli . 22,4L/moli=8,96 L