270 g zinc se trateaza cu 576,47 g solutie de acid sulfuric de concentratie 68%.Calculati masa de sare formata,cantitatea de gaz degajat si puritatea zincului utilizat.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Zn + H2SO4---->ZnSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol
md H2SO4=576,47*68/100=391,99= aprox. 392 g
392g H2SO4=4moli H2SO4
din ecuatie ==> n ZnSO4= 4 moli m ZnSO4= 4*161 g
n H2= 4 moli
nZn=4moli => m Zn= 4*65 g=260g
p(puritatea)= m pur*100/m impur
p=260*100/270=96,2 %
1mol 1mol 1mol 1mol
md H2SO4=576,47*68/100=391,99= aprox. 392 g
392g H2SO4=4moli H2SO4
din ecuatie ==> n ZnSO4= 4 moli m ZnSO4= 4*161 g
n H2= 4 moli
nZn=4moli => m Zn= 4*65 g=260g
p(puritatea)= m pur*100/m impur
p=260*100/270=96,2 %
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă