Question

28. Calculaţi volumul de soluție de acid clorhidric de concentratie 1 M care se poate prepara dintr-un litru de soluție de acid clorhidric de concentrație procentuală de masă 36% cu densitatea de 1,183 g/ml.

Mulțumesc!​

Answer 1

Răspuns:

Stim:

• - avem un caz de preparare a unei soluții diluate de HCl de concentrație molară, 1 M din soluție concentrată de HCl, de concentrație procentuală 36%, prin amestecarea unui 1L din acesta cu apă distilată, până se obține, un anumit volum de soluție de HCl , de concentrație molară 1M

• la soluția concentrată de HCl , avem:

-volum soluție=  1L = 1000mL =notăm cu Vs 1

-densitatea soluției=1,183 g/ml=notăm cu р1

-concentratia procentuală în HCl =  36% = notăm cu C1%

C1 % = md1 .100 / ms 1

unde:

md1 = masa dizolvată de HCl, g

ms1= masa soluției de HCl, g

• la solutia obținută de HCl avem:

-concentrația molară = 1 M (sau mol/L) = notăm cu CM 2

C M 2 = md 2 / M HCl . Vs 2 (mol/L)

unde:

md2= masa dizolvată de HCl = md 1 (g)

M HCl = masa moleculară HCl= A H+A Cl=1+35,5=36,5 g/mol

Vs2=volumul soluției obținute (L)

Nu știm si vom calcula:

-ms1 de HCl=? g

-md 1 de HCl=? g

-Vs 2 de HCl =? L, mL

Calcule

• calculăm ms1 de HCl cu ajutorul densității 1  și a volumului  Vs1:

р1=ms 1 / Vs 1=

1,183 g/mL = ms 1 / 1000mL

ms1 =1,183 g/mL .1000 mL = 1183 g soluție de 36% HCl

• calculăm md 1, dacă știm C1 % și ms1:

C1% = md1 .100 / ms1

md1 = 36%. 1183 g/100%=425,88 g HCl dizolvat

md 1= md2 = 425,88 g HCl

• calculăm acum, volumul soluției (Vs2), la care știm C M 2, md 2 și M HCl:

CM2 = md 2 / M HCl . Vs 2

1 (mol/L) = 425,88 g / 36,5 g/mol . Vs 2

Vs 2=11,6679 L

R: 11,67 aprox L

Explicație: