3,5moli de Ca reacționează cu 200 g soluție de acid azotic de concentrație 63%.
Să rezolvăm singuri problema .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
- calculez masa de acid din solutie
c= mdx100/ ms
63/100= md/200----> md= 126gHNO3
-calculez moli acid
niu(n)= 126g/ (1gH+14gN+3x16gO)/mol= 126g/63g/mol= 2molHNO3
- ECUATIA REACTIEI ESTE
1mol... 2mol
Ca + 2HNO3------> Ca(NO3)2+ H2
cum avem 2 mol acid, rezulta ca acesta va reactiona doar cu 1 molCa iar diferenta(3,5-1) mol ramane nereactionata
c= mdx100/ ms
63/100= md/200----> md= 126gHNO3
-calculez moli acid
niu(n)= 126g/ (1gH+14gN+3x16gO)/mol= 126g/63g/mol= 2molHNO3
- ECUATIA REACTIEI ESTE
1mol... 2mol
Ca + 2HNO3------> Ca(NO3)2+ H2
cum avem 2 mol acid, rezulta ca acesta va reactiona doar cu 1 molCa iar diferenta(3,5-1) mol ramane nereactionata
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Istorie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă