Question

3. Calculati masa (grame) de HCl necesară stoechiometric pentru a neutraliza
amoniacul aflat într-un recipient cu volumul de 10 L, la temperatura 27 C şi presiunea
24.6 atm. Scrieti ecuatia reactiei chimice care are loc
​

Answer 1

Răspuns:  

  xmoli             10 moli

HCl+NH3-->NCl3 +2H2

1mol           1mol

V=10L

T=273+27=300K

P=24,6 atm

PV=niuRT

R=0,082atm xL/mol x K

-->niu=pv/rt

niu=300x 10/300  (Am observat ca daca impart 24,6 la 0,082 imi da 300 )

niu=10 moli

x=10 moliHCl

-->m=36,5 x 10=365gHCl

Explicație: